Dureza temporal vs permanente da água

A dureza temporal deve-se aos bicarbonatos de cálcio e magnésio e precipita ao aquecer; a permanente, aos seus sulfatos e cloretos, e não sai ao ferver.

A dureza total da água é a soma dos iões de cálcio (Ca²⁺) e magnésio (Mg²⁺) dissolvidos, e exprime-se em mg/l de CaCO₃ ou em graus (1 ºHF = 10 mg/l de CaCO₃). Uma parte está associada a bicarbonatos: é a dureza temporal ou carbonatada. Ao aquecer a água, os bicarbonatos decompõem-se, libertam CO₂ e precipitam como carbonato de cálcio. Por isso o calcário aparece sobretudo em esquentadores, resistências, máquinas de lavar louça e circuitos de água quente. A outra parte, ligada a sulfatos, cloretos ou nitratos, é a dureza permanente ou não carbonatada: não precipita com o calor e continua presente na água quente.

A distinção ajuda a escolher o tratamento. Aquecer só reduz a dureza temporal, e à custa de deixar incrustações nos equipamentos. Para reduzir ambas utilizam-se descalcificadores de permuta iónica, que substituem o cálcio e o magnésio por sódio, ou osmose inversa. Nos processos de lavagem, a dureza que não foi eliminada é controlada com sequestrantes e quelantes incluídos no detergente, que mantêm o cálcio e o magnésio em solução para que não reajam com os tensioativos nem formem depósitos. As incrustações já formadas retiram-se com produtos ácidos.

As análises de água costumam indicar a dureza total (por exemplo, por titulação com EDTA segundo a ISO 6059) e a alcalinidade. Quando a alcalinidade (como CaCO₃) é inferior à dureza total, equivale aproximadamente à dureza temporal e o resto é permanente. As fichas técnicas dos detergentes indicam a dureza máxima de trabalho em dureza total, sem distinguir entre os dois tipos.

Mais informação: Dureza da água · Quelante · Desincrustantes industriais