Dureza temporal vs permanente del agua
La dureza temporal la causan los bicarbonatos de calcio y magnesio y precipita al calentar; la permanente, sus sulfatos y cloruros, y no se elimina hirviendo.
La dureza total del agua es la suma de los iones de calcio (Ca²⁺) y magnesio (Mg²⁺) disueltos, y se expresa como mg/l de CaCO₃ o en grados (1 ºHF = 10 mg/l de CaCO₃). Una parte está asociada a bicarbonatos: es la dureza temporal o carbonatada. Al calentar el agua, los bicarbonatos se descomponen, liberan CO₂ y precipitan como carbonato cálcico. Por eso la cal aparece sobre todo en calentadores, resistencias, lavavajillas y circuitos de agua caliente. La otra parte, ligada a sulfatos, cloruros o nitratos, es la dureza permanente o no carbonatada: no precipita con el calor y sigue presente en el agua caliente.
La distinción ayuda a elegir el tratamiento. Calentar solo reduce la dureza temporal, y a costa de dejar incrustaciones en los equipos. Para reducir ambas se utilizan descalcificadores de intercambio iónico, que sustituyen el calcio y el magnesio por sodio, u ósmosis inversa. En los procesos de lavado, la dureza que no se ha eliminado se controla con secuestrantes y quelantes incluidos en el detergente, que mantienen el calcio y el magnesio en solución para que no reaccionen con los tensioactivos ni formen depósitos. Las incrustaciones ya formadas se retiran con productos ácidos.
Los análisis de agua suelen dar la dureza total (por ejemplo, por valoración con EDTA según ISO 6059) y la alcalinidad. Cuando la alcalinidad (como CaCO₃) es menor que la dureza total, aproximadamente equivale a la dureza temporal y el resto es permanente. Las fichas técnicas de los detergentes indican la dureza máxima de trabajo en dureza total, sin distinguir entre ambos tipos.
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