Temporäre vs. permanente Wasserhärte
Die temporäre Härte stammt von Calcium- und Magnesiumhydrogencarbonaten und fällt beim Erhitzen aus; die permanente von deren Sulfaten und Chloriden und lässt sich nicht abkochen.
Die Gesamthärte des Wassers ist die Summe der gelösten Calcium- (Ca²⁺) und Magnesiumionen (Mg²⁺) und wird als mg/l CaCO₃ oder in Grad angegeben (1 ºHF = 10 mg/l CaCO₃). Ein Teil ist an Hydrogencarbonate gebunden: Das ist die temporäre oder Carbonathärte. Beim Erhitzen des Wassers zersetzen sich die Hydrogencarbonate, setzen CO₂ frei und fallen als Calciumcarbonat aus. Deshalb tritt Kalk vor allem in Boilern, Heizstäben, Geschirrspülmaschinen und Warmwasserkreisläufen auf. Der andere Teil, gebunden an Sulfate, Chloride oder Nitrate, ist die permanente oder Nichtcarbonathärte: Sie fällt bei Wärme nicht aus und bleibt im warmen Wasser vorhanden.
Die Unterscheidung hilft bei der Wahl der Behandlung. Erhitzen verringert nur die temporäre Härte, und das um den Preis von Ablagerungen in den Geräten. Um beide zu verringern, werden Ionenaustausch-Enthärter eingesetzt, die Calcium und Magnesium durch Natrium ersetzen, oder Umkehrosmose. In Waschprozessen wird die nicht entfernte Härte mit Sequestriermitteln und Komplexbildnern im Reinigungsmittel kontrolliert, die Calcium und Magnesium in Lösung halten, damit sie nicht mit den Tensiden reagieren oder Ablagerungen bilden. Bereits entstandene Ablagerungen werden mit sauren Produkten entfernt.
Wasseranalysen geben meist die Gesamthärte (zum Beispiel durch Titration mit EDTA nach ISO 6059) und die Alkalinität an. Ist die Alkalinität (als CaCO₃) kleiner als die Gesamthärte, entspricht sie ungefähr der temporären Härte, und der Rest ist permanent. Die technischen Datenblätter der Reinigungsmittel geben die maximale Arbeitshärte als Gesamthärte an, ohne zwischen beiden Arten zu unterscheiden.
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