Dureté temporaire vs permanente de l'eau
La dureté temporaire vient des bicarbonates de calcium et de magnésium et précipite à chaud ; la permanente, de leurs sulfates et chlorures, ne part pas à l'ébullition.
La dureté totale de l'eau est la somme des ions calcium (Ca²⁺) et magnésium (Mg²⁺) dissous ; elle s'exprime en mg/l de CaCO₃ ou en degrés (1 ºHF = 10 mg/l de CaCO₃). Une partie est associée aux bicarbonates : c'est la dureté temporaire ou carbonatée. Quand on chauffe l'eau, les bicarbonates se décomposent, libèrent du CO₂ et précipitent sous forme de carbonate de calcium. C'est pourquoi le calcaire apparaît surtout dans les chauffe-eau, les résistances, les lave-vaisselle et les circuits d'eau chaude. L'autre partie, liée aux sulfates, aux chlorures ou aux nitrates, est la dureté permanente ou non carbonatée : elle ne précipite pas à la chaleur et reste présente dans l'eau chaude.
Cette distinction aide à choisir le traitement. Chauffer ne réduit que la dureté temporaire, et au prix d'incrustations dans les équipements. Pour réduire les deux, on utilise des adoucisseurs à échange d'ions, qui remplacent le calcium et le magnésium par du sodium, ou l'osmose inverse. Dans les procédés de lavage, la dureté non éliminée est maîtrisée par les séquestrants et chélatants contenus dans le détergent, qui maintiennent le calcium et le magnésium en solution pour qu'ils ne réagissent pas avec les tensioactifs et ne forment pas de dépôts. Les incrustations déjà formées s'éliminent avec des produits acides.
Les analyses d'eau donnent généralement la dureté totale (par exemple, par titrage à l'EDTA selon ISO 6059) et l'alcalinité. Lorsque l'alcalinité (exprimée en CaCO₃) est inférieure à la dureté totale, elle équivaut approximativement à la dureté temporaire et le reste est permanent. Les fiches techniques des détergents indiquent la dureté maximale d'utilisation en dureté totale, sans distinguer les deux types.
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